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金年会金字招牌诚信至上2014—2015學年度第二學期期中考試

高一化學試卷（理科）

注意事項：

1．本試卷共100分，考試時間90分鐘。

    2．答題前考生務必将自己的姓名、班級、考号填寫在答題卡上。

3．答選擇題時，請用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案标号塗黑。如需改動,用橡皮擦幹淨後,再選塗其他答案标号框,不能答在本試卷上，否則無效。

4. 可能用到的相對原子質量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5  S 32   Na 23  Mg 24  K 39

     第Ⅰ卷 （選擇題 共54分）

一、選擇題（每題隻有一個選項正确，每題3分,共54分）

1．2014年5月7日南京某建設公司丢失用于材料探傷的放射源Ir—192（銥—192）一枚，經相關部門的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性會對人體産生很大的傷害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序數為77，192為該核素的質量數，下列關于Ir—192的說法正确的是(     )

A．Ir—192核外含有115個電子                  B．Ir為非金屬元素 

C．Ir—192中子數與質子數的差為38       D．Ir元素與碘元素位于同一主族

2. 下列反應中不需加熱的吸熱反應是(　 　)

A．鋅粒與稀硫酸的反應                 B．灼熱的木炭與CO₂反應

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應             D．Ba(OH)₂·8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應

3. 下列裝置能構成原電池的是(　　)

4．随着科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被發現。下列有關說法中，正确的是(　 　)[來源:學科網ZXXK]

A．N₅⁺離子中含有36個電子              B．O₂與O₄屬于同位素

C．C₆₀中質量數為60                    D．H₂與H₃屬于同素異形體

5．下列各組性質的比較中正确的是(　 　)

A．酸性  HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄              B．堿性  Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂

C．穩定性  HCl＞PH₃＞H₂S                      D．還原性  Cl^-＞Br^-＞I^-

6. 有X，Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數恰為X原子的L層電子數的2倍，則X，Y元素的元素符号分别為(　 　)   

A. C和Al            B. N和Be           C. Si和B          D. Mg和S

7. 下列電子式正确的是(　 　)

A. H₂O₂                                                     B. MgCl₂  

C. NaOH                                   D. CCl₄     

8. 下列各組物質中化學鍵的類型相同的是(　 　)

A．  HCl     MgCl₂    NH₄Cl             B.  H₂O     Na₂O      CO₂

    C．  CaCl₂    NaOH     H₂O               D.  NH₃     H₂O      CO₂

9. 在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積

的變化，則10s内生成氫氣的平均反應速率是(　 　) [來源:學科

A. 0.02 mol/(L•S)      B. 1.8mol/(L•min) 網]C. 3.6 mol/(L•min)      D. 0.18 mol/(L•S)

10. 恒溫下的密閉容器中，可逆反應2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）能說明已達到平衡狀态的是(　 　)

    A．V_正(NO₂)=V_逆(O₂)                 B．反應器中壓強不随時間變化而變化

    C．混合氣體密度保持不變             D．消耗2mol NO的同時，生成2 molNO₂

11．已知化學反應A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列叙述中正确的是(　　)

A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量[來源:Z#xx#k.Com]

B．該反應生成2molAB需吸收(a－b)kJ的熱量

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

12．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界

硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正确的是(　 　)

A．金屬性：甲>乙>丁

B．原子半徑：己>辛>戊

C．丙與庚的原子核外電子數相差13

D．乙的單質在空氣中燃燒生成隻含離子鍵的化合物

13. 根據下列事實：①A＋B^2＋===A^2＋＋B；②D＋2H₂O===D(OH)₂↓＋H₂↑；③以B、E為電極與E的

鹽溶液組成原電池，電極反應為：E^2＋＋2e^－===E，B－2e^－===B^2＋。由此可知A^2＋、B^2＋、D^2＋、      

E^2＋的氧化性強弱關系是(　　 )

A．D^2＋＞A^2＋＞B^2＋＞E^2＋             B．B^2＋＞A^2＋＞D^2＋＞E^2＋

C．D^2＋＞E^2＋＞A^2＋＞B^2＋             D．E^2＋＞B^2＋＞A^2＋＞D^2＋

14. 反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分别如

下，其中反應速率最大的是(　 　)

A．v(C)＝0.04mol·(L·s)^－1                   B．v(B)＝0.06mol·(L·min)^－1

C．v(A)＝0.15mol·(L·min)^－1                D．v(D)＝0.01mol·(L·s)^－1

15. 有下列物質： ①NaOH固體；②濃硫酸；③NH₄NO₃晶體；④CaO固體。現将

它們分别裝入有水的錐形瓶裡，立即塞緊帶U形管的塞子，發現U形管内的滴

有紅墨水的水面呈現如右圖所示狀态，判斷加入的物質可能是( 　　)

A．①②③④　　　 B．①②④     C．②③④          D．①②③

16．已知锂原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數也比鎂原子少1，在周期表中锂和鎂的位置存

在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性。下列關于锂的判斷可能正确的是

(　 　)

A．Li能在空氣中燃燒                         B．Li₂O熔點較低

C．Li₂CO₃能溶于水                             D．Li不能在CO₂氣體中燃燒

17．在2 L容積不變的容器中，發生N₂＋3H₂2NH₃的反應。現通入4mol H₂和4mol N₂ 10s内

用H₂表示的反應速率為

0.12mol/(L·s)，則10s後容器中N₂的物質的量是

A．1.6mol       B．2.8mol          C．3.2mol        D．3.6mol

18. 化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形

成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆

的分子結構如圖所示：現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol^－1)：

P—P：198，P—O：360，O===O：498，已知反應P₄(白磷，s) ＋

3O₂(g) === P₄O₆(g) ，試判斷生成1mol的P₄O₆(g)時反應放出的能量是[來源:Z_xx_k.Com]  A．1260 kJ         B．126 kJ             C．1638 kJ        D．163.8 kJ

第Ⅱ卷 （非選擇題 共46分）

二、填空題（本題有3個題，共35分）

19. （12分）根據提供條件推斷元素，并按要求填空：

（1）原子核外有3個電子層，其最外層電子數為1的最高價氧化物對應的水化物的化學式是

          ，其與HCl反應的離子方程式為         ，反應是        （填放熱或吸熱）。

（2）原子最外層電子數是電子層數三倍的非金屬元素，與氫元素組成的化合物有兩種，其化學

式分别是      、        ，請寫出其中含有非極性共價鍵的化合物的電子式         。

20.（9分） 根據下列裝置回答有關問題

（1）上述4個裝置電極材料都含有Cu，其中Cu作負極的裝置是                   ；

（2）請寫出裝置①負極的電極反應式                         ；

（3）請寫出裝置③正極的電極反應式                         ；

21. （14分） A、B、C、D、E都是短周期元素，其中C、D處在同一周期，A、C處在同一主族；

C原子核内質子數等于A、B原子核内質子數之和；C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，且D為金屬，其原子半徑是短周期最大的（除稀有氣體外）；E元素對應的氣态氫化物能使潤濕的紅色石蕊試紙變紅，試回答：

 （1）C在元素周期表的位置是       。C離子的結構示意圖                            。

 （2）在五種元素中，能形成的最簡單的液态或氣态氫化物的穩定性由大到小的順序是(用分子式

表示)                          ；A、B、C三種元素形成氫化物的沸點由大到小的順序

是           。(用分子式表示)

 （3）A與B形成的三原子分子的結構式是             。

       （4）E的一種氫化物叫肼(N₂H₄)又稱聯氨，可用作火箭燃料。已知N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成

氮氣和H₂O。肼－空氣燃料電池是一種環保堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH

溶液，負極的電極反應式：                ，假設使用肼－空氣燃料電池作為電源，有4

mol電子在電路中經過，則肼－空氣燃料電池理論上消耗标準狀況下的空氣________L(假設

空氣中氧氣體積分數為20%)。

三、實驗題

22．（11分）某研究性學習小組用HNO₃與大理石反應，探究影響反應速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編号：

（2）實驗①中CO₂的物質的量随時間變化的關系見圖：

計算在70-90 s範圍内HNO₃的平均反應速率

v(HNO₃)=              。

（忽略溶液體積變化，請寫出計算過程）。